Скорость реакции азота с водородом не зависит. Скорость химических реакций. Справочный материал для прохождения тестирования
Химические реакции протекают с различными скоростями. Некоторые из них полностью заканчиваются за малые доли секунды, другие за минуты, часы, дни. Кроме того, одна и та же реакция может в одних условиях, например, при повышенных температурах, протекать быстро, а в других, - например, при охлаждении, - медленно; при этом различие в скорости одной и той же реакции может быть очень большим.
При рассмотрении вопроса о скорости реакции необходимо различать реакции, протекающие в гомогенной системе и реакции, протекающие в гетерогенной системе.
Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела .
Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы (если реакция протекает в гомогенной системе, то она идет во всем объеме этой системы):
H 2 +Cl 2 =2 HCl
Гетерогенной- система, состоящая из нескольких фаз (если реакция протекает между веществами, образующими гетерогенную систему, то она может идти только на поверхности раздела фаз, образующих систему):
Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2
Реакция протекает только на поверхности металла, потому что только здесь соприкасаются друг с другом оба реагирующих вещества. В связи с этим скорость гомогенной реакции и скорость гетерогенной реакции определяются различно
Примером гомогенной системы может служить любая газовая, например, смесь азота с кислородом. Другим примером гомогенной системы может служить раствор нескольких веществ в одном растворителе , например, раствор хлорида натрия, сульфата магния, азота и кислорода в воде. В качестве примеров гетерогенных систем можно привести следующие системы: вода со льдом, насыщенный раствор с осадком, уголь и сера в атмосфере воздуха. В последнем случае система состоит из трех фаз: двух твердых и одной газовой.
Скорость гомогенной реакции -называется отношение изменения молярной концентрации реагентов или продуктов реакции к единице времени:
V= ∆C ⁄∆t=∆n⁄(V∙∆t)
n-количество вещества.
Скоростью гетерогенной реакции называется изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося при реакции за единицу времени на единице площади поверхности фазы:
V=∆n⁄(S∙∆t)
К важнейшим факторам, влияющим на скорость реакции, относятся :
1. природа реагирующих веществ;
2. их концентрации;
3. температура;
4. присутствие в системе катализаторов;
5. скорость некоторых гетерогенных реакций зависит также от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция, площади соприкосновения.
Начнём с самого простого и важного:
Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ .
Необходимым условием того, чтобы между частицами исходных веществ произошло химическое взаимодействие, является их столкновение друг с другом. То есть частицы должны сблизиться друг с другом настолько, чтобы атомы одной из них испытывали бы действие электрических полей, создаваемых атомами другой. Поэтому скорость реакции пропорциональна числу соударений, которые претерпевают молекулы реагирующих веществ.
Число соударений, в свою очередь, тем больше, чем выше концентрация каждого из исходных веществ или, чем больше произведение концентраций реагирующих веществ. Так, скорость реакции:
пропорциональна произведению концентрации вещества А на концентрацию вещества В. Обозначая концентрации веществ А и В соответственно через [А] и [В], можно написать^
v =k∙[А]∙ [В]
k - коэффициент пропорциональности- константа скорости данной реакции (определяется экспериментально).
Полученное соотношение выражает закон действия масс для химической реакции, протекающей при столкновении двух частиц: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. (К. Гульдберг и П. Вааге в 1867 г).
Логично предположить, что если в реакции учувствуют 3 частицы(Вероятность одновременного столкновения более чем трех частиц крайне мала, уравнения содержащие более 3-ёх частиц – цепные реакции, каждая из которых происходит отдельно и имеет собственную скорость), то закон действующих масс записывается соответственно:
v =k∙[А] 2 ∙ [В]
v =k∙[А]∙ [В]∙[N]
Как видно, в этом случае концентрация каждого из реагирующих веществ входит в выражение скорости реакции в степени, равной соответствующему коэффициенту в уравнении реакции.
Величина константы скорости k зависит от природы реагирующих веществ, от температуры и от присутствия катализаторов, но не зависит от концентраций веществ.
В гомогенных реакциях:
v =k∙ 3 ∙
В гетерогенных реакция в уравнение скорости реакции входит концентрация только газообразного вещества :
2Na (тв.) +H 2(газ) →2NaH (тв.)
В состоянии равновесия, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции выполняется соотношение:
aА + bВ+… = zZ+dD+…
K=([A] a ∙[B] b …)⁄ ([D] d ∙[Z] z …)
Для выражения состояния равновесия в реакциях между газообразными веществами часто используют их парциальные давления:
N 2(газ) +3H 2(газ) →2NH 3(газ)
Это интересно:
Зависимость константы равновесия от температуры и давления. Как было указанно в статье про термодинамику, константа равновесия связанна с энергией Гиббса уравнением:
Или
Из этого уравнения видно, что константа равновесия очень чувствительная к повышению/понижению температуры, и почти не чувствительна к изменению давления. Зависимость константы равновесия от энтропийного и энтальпийного факторов показывает её зависимость от природы реагентов.
Зависимость константы равновесия от природы реагентов.
Эту зависимость можно продемонстрировать на простом опыте:
Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2
Sn+2HCl=SnCl 2 +H 2
Водород интенсивнее выделяется в 1ой реакции, так как Zn более активный металл, чем Sn.
Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2
Zn+2CH 3 COOH=Zn(CH 3 COO) 2 +H 2
Водород интенсивнее выделяется в 1ой реакции, так как H 2 SO 4 более сильная кислота, чем CH 3 COOH.
Вывод: чем активнее вещество, тем активнее оно реагирует. В случае кислот- активность- их сила (способность отдавать протон), в случае металлов- место в ряду напряжения.
Зависимость скорости гетерогенных реакций от интенсивности движения жидкости или газа около поверхности, на которой происходит реакция, площади соприкосновения.
Эта зависимость также демонстрируется на опыте. Здесь будет показана зависимость от площади соприкосновения; зависимость от скорости движения газа или жидкости у поверхности раздела подчиняется логике.
4Al (тв.) +3O 2 →2Al 2 O 3
4Al (измельчённый) +3O 2 →2Al 2 O 3
Al (измельчённый) интенсивнее реагирует с кислородом (столб пламени, если захотите повторить- бросьте немного серебрянки в огонь, но очень осторожно, соблюдая все меры безопасности), чем Al (тв.) , он даже не загорается.
Вывод: степень измельчённости влияет на скорость реакции: чем измельчённее вещество, тем больше площадь соприкосновения реагентов, тем выше скорость гетерогенных реакций.
Зависимость скорости реакции от температуры.
Молекулярно-кинетическая теория газов и жидкостей дает возможность подсчитать число соударений между молекулами тех или иных веществ при определенных условиях. Если воспользоваться результатами таких подсчетов, то окажется, что число столкновений между молекулами веществ при обычных условиях столь велико, что все реакции должны протекать практически мгновенно. Однако в действительности далеко не все реакции заканчиваются быстро. Это противоречие можно объяснить, если предположить, что не всякое столкновение молекул реагирующих веществ приводит к образованию продукта реакции. Для того чтобы произошла реакция, т. е. чтобы образовались новые молекулы, необходимо сначала разорвать или ослабить связи между атомами в молекулах исходных веществ. На это надо затратить определенную энергию. Если сталкивающиеся молекулы не обладают такой энергией, то столкновение будет неэффективным--не приведет к образованию новой молекулы. Если же кинетическая энергия сталкивающихся молекул достаточна для ослабления или разрыва связей, то столкновение может привести к перестройке атомов и к образованию молекулы нового вещества.
Энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации данной реакции.
С ростом температуры число активных молекул возрастает. Отсюда следует, что и скорость химической реакции должна увеличиваться с повышением температуры.
Данная зависимость выражается правилом Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 ℃ скорость реакции увеличивается в 2-4 раза:
V 2 -конечная скорость реакции;V 1 -начальная скорость реакции; γ (∆t ℃)⁄10 температурный коэффициент, показывающий, во сколько раз увеличиться скорость, при повышении температуры на 10℃ (степень коэффициента).
Это интересно:
Как было сказано выше, для того, чтобы столкновения молекул приносили пользу они должны обладать энергией активации. Энергия активации различных реакций различна. Ее величина является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции. Для некоторых реакций энергия активации мала, для других, наоборот, велика.
Если энергия активации очень мала (меньше 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к реакции. Скорость такой реакции велика. Если энергия активации реакции очень велика (больше 120 кДж/моль), то это означает, что лишь очень малая часть столкновений взаимодействующих частиц приводит к протеканию химической реакции. Скорость подобной реакции очень мала. Если энергия активации реакции не очень мала и не очень велика (40-120 кДж/моль), то такая реакция будет протекать не очень быстро и не очень медленно. Скорость такой реакции можно измерить.
Реакции, требующие для своего протекания заметной энергии активации, начинаются с разрыва или с ослабления связей между атомами в молекулах исходных веществ. При этом вещества переходят в неустойчивое промежуточное состояние, характеризующееся большим запасом энергии. Это состояние называется активированным комплексом. Именно для его образования и необходима энергия активации. Неустойчивый активированный комплекс существует очень короткое время. Он распадается с образованием продуктов реакции. В простейшем случае активированный комплекс представляет собою конфигурацию атомов, в которой ослаблены старые связи. Рассмотрим реакцию:
Где в начале исходные реагенты, затем- активированный комплекс, затем- продукты реакции.
Данная энергия, необходимую для перехода веществ в активированный комплекс называют энергией Гиббса активации. Она связанна с энтропией и энтальпией активации уравнением:
Энергию, необходимую для перевода веществ в состояние активированного комплекса называют энтальпией активации- H ≠ .Но так же важна и энтропия активации, она зависит от числа и ориентации молекул в момент столкновения.
Есть благоприятные ориентации («а») и неблагоприятные («б» и «в»).
Энергетические уровни в реагирующей системе представлены на схеме ниже. Из нее видно, что в взаимодействие вступают лишь те молекулы, которые обладают необходимой энергией Гиббса активации; высшая точка- состояние, когда молекула настолько сближены и искажены их структуры, что возможно образование продуктов реакции:
Таким образом, энергия Гиббса активации- энергетический барьер, который отделяет реагенты от продуктов. Затраченная на активацию молекул затем выделяется в виде тепла.
Зависимость от присутствия в системе катализатора. Катализ.
Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость, называются катализаторами.
Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом. Реакции, протекающие под действием катализаторов, называются каталитическими.
В большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации реакции. В присутствии катализатора реакция проходит через другие промежуточные стадии, чем без него, причем эти стадии энергетически более доступны. Иначе говоря, в присутствии, катализатора возникают другие активированные комплексы, причем для их образования требуется меньше энергии, чем для образования активированных комплексов, возникающих без катализатора. Таким образом, энергия активации реакции понижается; некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для активных столкновений, теперь оказываются активными.
Различают гомогенный и гетерогенный катализ.
В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу (газ или раствор).
В случае гетерогенного катализа катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы. При гетерогенном катализе реакция протекает на поверхности катализатора, следовательно активность катализатора зависит от величины и свойств его поверхности. Для того чтобы иметь большую («развитую») поверхность, катализатор должен обладать пористой структурой или находиться в сильно раздробленном (высокодисперсном) состоянии. При практическом применении катализатор обычно наносят на носитель, имеющий пористую структуру (пемза, асбест и др.).
В химической промышленности катализаторы применяются весьма широко. Под влиянием катализаторов реакции могут ускоряться в миллионы раз и более. В некоторых случаях под действием катализаторов могут возбуждаться такие реакции, которые без них в данных условиях практически не протекают.
Это интересно:
Как уже было сказано: изменение скорости реакции в присутствии катализатора происходит за счёт снижения энергии активации её отдельных стадий. Рассмотрим это более подробно:
(A…B)-активированный комплекс.
Пусть данная реакция имеет высокую энергию активации и протекает с очень малой скоростью. Пусть есть вещество K (катализатор), которое легко вступает во взаимодействие с A и образуя AK :
(A…K)-активированный комплекс.
AK легко взаимодействует с B, образуя AB:
AK+B=(AK…B)=AB+K
(AK…B)-активированный комплекс.
AK+B=(AK…B)=AB+K
Суммируя эти уравнения получаем:
Всё вышеописанное изображено на графике:
Это интересно:
Иногда роль катализаторов играют свободные радикалы, благодаря чему реакция протекает по цепному механизму (пояснение ниже). Например реакция:
Но если ввести в систему пары воды, то образуются свободные радикалы ∙OH и H∙.
∙OH+CO=CO 2 +H∙
H∙+O 2 =∙OH+∙O
CO+∙O=CO 2
Таким образом реакция протекает значительно быстрее.
Цепные реакции. Цепные реакции протекают с участием активных центров - атомов, ионов или радикалов (осколков молекул), обладающих неспаренными электронами и проявляющих, вследствие этого, очень высокую реакционную активность.
При актах взаимодействия активных центров с молекулами исходных веществ образуются молекулы продукта реакции, а также новые активные частицы - новые активные центры, способные к акту взаимодействия. Таким образом, активные центры служат создателями цепей последовательных превращений веществ.
Примером цепной реакции может служить реакция синтеза хлороводорода:
H 2(газ) + Cl 2(газ) =2HCl
Эта реакция вызывается действием света. Поглощение кванта лучистой энергии λυ молекулой хлора приводит к ее возбуждению. Если энергия колебаний превышает энергию связи между атомами, то молекула распадается:
Cl 2 +λυ=2Cl∙
Образующиеся атомы хлора легко реагируют с молекулами водорода:
Cl∙+ H 2 =HCl+H∙
Атом водорода, в свою очередь, легко реагирует с молекулой хлора:
H∙+Cl 2 =HCl+Cl∙
Эта последовательность процессов продолжается дальше. Иначе говоря, один поглощенный квант света приводит к образованию множества молекул HCI. Цепь может закончиться при столкновении частиц с стенками сосуда, а также при таком соударении двух активных частиц и одной неактивной, в результате которого активные частицы соединяются в молекулу, а выделяющаяся энергия уносится неактивной частицей. В подобных случаях происходит обрыв цепи:
Cl∙+Cl∙=Cl 2
Cl∙+Cl∙+Z=Cl 2 +Z∙
Где Z - третья частица.
Таков механизм цепной к неразветвленной реакции: при каждом элементарном взаимодействии один активный центр образует кроме молекулы продукта реакции один новый активный центр.
К разветвленным цепным реакциям относится, например, реакция образования воды из простых веществ. Экспериментально установлен и подтвержден расчетами следующий механизм этой реакции:
H 2 +O 2 =2∙OH
∙OH+ H 2 = H 2 O+H∙
H∙+O 2 =∙OH+O ∙ ∙
O ∙ ∙ + H 2 =∙OH+H∙
По цепному механизму протекают такие важные химические реакции, как горение, взрывы, процессы окисления углеводородов (получение спиртов, альдегидов, кетонов, органических кислот) и реакции полимеризации. Поэтому теория цепных реакций служит научной основой ряда важных отраслей техники и химической технологии.
К цепным процессам относятся и ядерные цепные реакции, протекающие, например, в атомных реакторах или при взрыве атомной бомбы. Здесь роль активной частицы играет нейтрон, проникновение которого в ядро атома может приводить к его распаду, сопровождающемуся выделением большой энергии и образованием новых свободных нейтронов, продолжающих цепь ядерных превращений.
Это интересно:
Скорость реакции в гетерогенных системах. Гетерогенные реакции имеют большое значение в технике.
Рассматривая гетерогенные реакции, нетрудно заметить, что они тесно связаны с процессами переноса вещества. В самом деле, для того, чтобы реакция, например, горения угля могла протекать, необходимо, чтобы диоксид углерода, образующийся при этой реакции, все время удалялся бы от поверхности угля, а новые количества кислорода подходили бы к ней. Оба процесса (отвод CO 2 от поверхности угля и подвод O 2 к ней) осуществляются путем конвекции (перемещения массы газа или жидкости) и диффузии.
Таким образом, в ходе гетерогенной реакции можно выделить по меньшей мере три стадии:
1. Подвод реагирующего вещества к поверхности;
2. Химическая реакция на поверхности;
3. Отвод продукта реакции от поверхности.
При установившемся режиме реакции все три стадии ее протекают с равными скоростями. При этом во многих случаях энергия активации реакции невелика, и вторая стадия (собственно химическая реакция) могла бы протекать очень быстро, если бы подвод реагирующего вещества к поверхности и отвод продукта от нее тоже происходили бы достаточно быстро. Следовательно, скорость таких реакций определяется скоростью переноса вещества. Можно ожидать, что при усилении конвекции скорость их будет возрастать. Опыт подтверждает это предположение. Так, реакция горения угля:
C+O 2 =CO 2
химическая стадия которой требует небольшой энергии активации, протекает тем быстрее, чем интенсивнее подается к углю кислород (или воздух).
Однако не во всех случаях скорость гетерогенной реакции определяется скоростью переноса вещества. Определяющей стадией реакций, энергия активации которых велика, является вторая стадия - собственно химическая реакция. Естественно, что скорость протекания таких реакций не будет возрастать при усилении перемешивания. Например, реакция окисления железа кислородом влажного воздуха не ускоряется при увеличении подачи воздуха к поверхности металла, поскольку здесь энергия активации химической стадии процесса довольно велика.
Стадия, определяющая скорость протекания реакции, называется лимитирующей стадией. В первом примере лимитирующей стадией является перенос вещества, во втором - собственно химическая реакция.
Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Все химические реакции можно разбить на две группы: необратимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протекают до конца - до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до конца: при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая реакция может протекать только в одном направлении. Обратимая же реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях.
Рассмотрим два примера:
1) Взаимодействие между цинком и концентрированной азотной кислотой протекает:
Zn+4HNO 3 →Zn(NO 3) 2 +NO 2 +2H 2 O
При достаточном количестве азотной кислоты реакция закончатся только тогда, когда весь цинк растворится. Кроме того, если попытаться провести эту реакцию в обратном направлении - пропускать диоксид азота через раствор нитрата цинка, то металлического цинка и азотной кислоты не получится - данная реакция не может протекать в обратном направлении. Таким образом, взаимодействие цинка с азотной кислотой - необратимая реакция.
2) Синтез аммиака протекает согласно уравнению:
3H 2 +N 2 ↔2NH 3
Если смешать один моль азота с тремя молями водорода, осуществить в системе условия, благоприятствующие протеканию реакции, и по истечении достаточного времени произвести анализ газовой смеси, то результаты анализа покажут, что в системе будет присутствовать не только продукт реакции (аммиак), но и исходные вещества (азот и водород). Если теперь в те же условия в качестве исходного вещества поместить не азото-водородную смесь, а аммиак, то можно будет обнаружить, что часть аммиака разложится на азот и водород, причем конечное соотношение между количествами всех трех веществ будет такое же, как в том случае, когда исходили из смеси азота с водородом. Таким образом, синтез аммиака - обратимая реакция.
В уравнениях обратимых реакций вместо знака равенства можно ставить стрелки; они символизируют протекание реакции как в прямом, так и обратном направлениях.
В обратимых реакциях одновременно появляются продукты реакции, и их концентрация возрастает, но вследствие этого начинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно увеличивается. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, наступает химическое равновесие . Так, в последнем примере устанавливается равновесие между азотом, водородом и аммиаком.
Химическое равновесие называют динамическим равновесием. Этим подчеркивается, что при равновесии протекают и прямая, и обратная реакции, но их скорости одинаковы, вследствие чего изменений в системе не заметно.
Количественной характеристикой химического равновесия служит величина, называемая константой химического равновесия. Рассмотрим ее на примере реакции:
Система находится в состоянии равновесия:
Следовательно:
Константа равновесия данной реакции.
При постоянной температуре константа равновесия обратимой реакции представляет собой постоянную величину, показывающую то соотношение между концентрациями продуктов реакции (числитель) и исходных веществ (знаменатель), которое устанавливается при равновесии.
Уравнение константы равновесия показывает, что в условиях равновесия концентрации всех веществ, участвующих в реакции, связаны между собою. Изменение концентрации любого из этих веществ влечет за собою изменения концентраций всех остальных веществ; в итоге устанавливаются новые концентрации, но соотношение между ними вновь отвечает константе равновесия.
Для выражения константы равновесия гетерогенных реакций, так же как и в выражение закона действия масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой фазе. Например, для реакции:
константа равновесия имеет вид:
Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и от температуры. От присутствия катализаторов она не зависит. Как уже сказано, константа равновесия равна отношению констант скорости прямой и обратной реакции. Поскольку катализатор изменяет энергию активации и прямой, и обратной реакций на одну и ту же величину, то на отношение констант их скорости он не оказывает влияния. Поэтому катализатор не влияет на величину константы равновесия и, следовательно, не может ни увеличить, ни снизить выход реакции. Он может лишь ускорить или замедлить наступление равновесия. Это видно на графике:
Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Если система находится в состоянии равновесия, то она будет пребывать в нем до тех пор, пока внешние условия сохраняются постоянными. Если же условия изменятся, то система выйдет из равновесия - скорости прямого и обратного процессов изменятся неодинаково - будет протекать реакция. Наибольшее значение имеют случаи нарушения равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, давления или температуры.
Принцип Ле Шателье:
Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать к кое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.
Действительно, при введении в систему одного из веществ (влияет увеличение/уменьшение концентрации только газообразного вещества ), участвующих в реакции, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества. При повышении давления оно смещается так, что давление в системе снижается; при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции - температура в системе падает (более подробно ниже).
Принцип Ле Шателье распространяется не только на химические, но и на различные физико-химические равновесия. Смещение равновесия при изменении условий таких процессов, как кипение, кристаллизация, растворение, происходит в соответствии с принципом Ле Шателье.
1. Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из веществ, участвующих в реакции .
Пусть водород, йодоводород и пары йода находятся в равновесии друг с другом при определенных температуре и давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции - реакции синтеза HI, тогда как скорость обратной реакции не изменится. В прямом направлении реакция будет теперь протекать быстрее, чем в обратном. В результате этого концентрации водорода и паров йода будут уменьшаться, что повлечет за собою замедление прямой реакции, а концентрация HI будет возрастать, что вызовет ускорение обратной реакции. Через некоторое время скорости прямой и обратной реакций вновь сравняются- установится новое равновесие. Но при этом концентрация HI будет теперь выше, чем она была до добавления H 2 , а концентрация H 2 - ниже.
Процесс изменения концентраций, вызванный нарушением равновесия, называется смещением или сдвигом равновесия.
Если при этом происходит увеличение концентраций веществ, стоящих в правой части уравнения, то говорят, что равновесие смещается вправо, т. е. в направлении течения прямой реакции; при обратном изменении концентраций говорят о смещении равновесия влево - в направлении обратной реакции. В рассмотренном примере равновесие сместилось вправо. При этом то вещество (H 2), увеличение концентрации которого вызвало нарушение равновесия, вступило в реакцию - его концентрация понизилась.
Таким образом, при увеличении концентрации какого-либо из веществ, участвующих в равновесии, равновесие смещается в сторону расхода этого вещества; при уменьшении концентрации какого-либо из веществ равновесие смещается в сторону образования этого вещества.
2. Нарушение равновесия вследствие изменения давления (путем уменьшения или увеличения объема системы).
Когда в реакции участвуют газы, равновесие может нарушиться при изменении объема системы. При увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения объёма газов, т. е. в сторону понижения давления, при уменьшении давления равновесие сдвигается в сторону возрастания объёма, т. е. в сторону увеличения давления:
3H 2 +N 2 ↔2NH 3
При увеличении давления реакция сместиться в сторону образования аммиака; при уменьшении давление- в сторону реагентов.
3. Нарушение равновесия вследствие изменения температуры .
Равновесие подавляющего большинства химических реакций сдвигается при изменении температуры. Фактором, который определяет направление смещения равновесия, является при этом знак теплового эффекта реакции. Можно показать, что при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической, а при понижении - в направлении экзотермической реакции:
Значит, при повышении температуры увеличиться выход йодоводорода, при понижении- равновесие сместиться в сторону реагентов.
Физические методы стимулирования химических превращений .
На реакционную способность веществ оказывает влияние: свет, ионизирующее излучение, давление, механическое воздействие, радиолиз, фотолиз, лазерная фотохимия и т.д. Суть их состоит в создании различными способами сверхравновесных концентраций возбужденных или заряженных частиц и радикалов, реакции которых с другими частицами и приводят к тем или иным химическим превращениям.
Скорость химической реакции равна изменению количества вещества в единицу времени в единице реакционного пространства В зависимости от типа химической реакции (гомогенная или гетерогенная) меняется характер реакционного пространства. Реакционным пространством принято называть область, в которой локализован химический процесс: объем (V), площадь (S).
Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами. Так как отношение количества вещества к единице объема называется концентрацией (с), то скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Различают среднюю и мгновенную скорости реакции.
Средняя скорость реакции равна:
где с2 и с1 - концентрации исходных веществ в моменты времени t2 и t1.
Знак минус «-» в этом выражении ставится при нахождении скорости через изменение концентрации реагентов (в этом случае Dс < 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».
Скорость реакции в данный момент времени или мгновенная (истинная)скорость реакции vравна:
Скорость реакции в СИ имеет единицу [моль×м-3×с-1], также используются и другие единицы величины [моль×л-1×с-1], [моль×см-3 ×с-1], [моль×см –З×мин-1].
Скоростью гетерогенной химической реакции v называют, изменение количества реагирующего вещества (Dn) за единицу времени (Dt) на единице площади раздела фаз (S) и определяется по формуле:
или через производную:
Единица скорости гетерогенной реакции - моль/м2 ×с.
Пример 1 . В сосуде смешали хлор и водород. Смесь нагрели. Через 5 с концентрация хлороводорода в сосуде стала равной 0,05 моль/дм3. Определите среднюю скорость образования хлороволорода (моль/дм3 с).
Решение. Определяем изменение концентрации хлороводорода в сосуде через 5 с после начала реакции:
где с2, с1 - конечная и начальная молярная концентрация HСl.
Dс (НСl) = 0,05 - 0 = 0,05 моль/дм3.
Рассчитаем среднюю скорость образования хлороводорода, используя уравнение (3.1):
Ответ: 7 = 0,01 моль/дм3 ×с.
Пример 2. В сосуде объемом 3 дм3 протекает реакция:
C2H2 + 2H2®C2H6.
Исходная масса водорода равна 1 г. Через 2 с после начала реакции масса водорода стала равной 0,4 г. Определите среднюю скорость образования С2Н6 (моль/дм"×с).
Решение. Масса водорода, вступившего в реакцию (mпрор (H2)), равна разнице между исходной массой водорода (mисх (Н2)) и конечной массой непрореагировавшего водорода (тк (Н2)):
тпрор.(Н2)= тисх (Н2)-mк(Н2); тпрор (Н2)= 1-0,4 = 0,6 г.
Рассчитаем количество водорода:
= 0,3 моль.
Определяем количество образовавшегося С2Н6:
По уравнению: из 2 моль Н2 образуется ® 1 моль С2Н6;
По условию: из 0,3 моль Н2 образуется ® х моль С2Н6.
n(С2Н6) = 0,15 моль.
Вычисляем концентрацию образовавшегося С2Н6:
Находим изменение концентрации С2Н6:
0,05-0 = 0,05 моль/дм3. Рассчитаем среднюю скорость образования С2Н6, используя уравнение (3.1):
Ответ: =0,025 моль/дм3 ×с.
Факторы, влияющие на скорость химической реакции . Скорость химической реакции определяется следующими основными факторами:
1) природой реагирующих веществ (энергия активации);
2) концентрацией реагирующих веществ (закон действующих масс);
3) температурой (правило Вант-Гоффа);
4) наличием катализаторов (энергия активации);
5) давлением (реакции с участием газов);
6) степенью измельчения (реакции, протекающие с участием твердых веществ);
7) видом излучения (видимое, УФ, ИК, рентгеновское).
Зависимость скорости химической реакции от концентрации выражается основным законом химической кинетики - законом действующих масс.
Закон действующих масс . В 1865 г. профессор Н. Н. Бекетов впервые высказал гипотезу о количественной взаимосвязи между массами реагентов и временем течения реакции: «... притяжение пропорционально произведению действующих масс». Эта гипотеза нашла подтверждение в законе действия масс, который был установлен в 1867 г. двумя норвежскими химиками К. М. Гульдбергом и П. Вааге. Современная формулировка закона действия масс такова: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степе нях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравненш реакции.
Для реакции аА + bВ = тМ + nN кинетическое уравнение за-кона действия масс имеет вид:
, (3.5)
где - скорость реакции;
k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости химической реакции (при = 1 моль/дм3 k численно равна ); - концентрации реагентов, участвующих в реакции.
Константа скорости химической реакции не зависит от концентрации реагентов, а определяется природой реагирующих веществ и условиями протекания реакций (температурой, наличием катализатора). Для конкретной реакции, протекающей при данных условиях, константа скорости есть величина постоянная.
Пример 3. Написать кинетическое уравнение закона действия масс для реакции:
2NO (г) + С12 (г) = 2NOCl (г).
Решение. Уравнение (3.5) для данной химической реакции имеет:ледующий вид:
.
Для гетерогенных химических реакций в уравнение закона действующих масс входят концентрации только тех веществ, которые находятся в газовой или жидкой фазах. Концентрация вещества, находящегося в твердой фазе, обычно постоянна и входит в константу скорости.
Пример 4. Написать кинетическое уравнение закона действия масс для реакций:
a)4Fe(т) + 3O2(г) = 2Fe2O3(т);
б) СаСОз (т) = СаО (т) + СО2 (г).
Решение. Уравнение (3.5) для данных реакций будет иметь следующий вид:
Поскольку карбонат кальция - твердое вещество, концентрация которого не изменяется в ходе реакции, т. е. в данном случае скорость реакции при определенной температуре постоянна.
Пример 5. Во сколько раз увеличится скорость реакции окисления оксида азота (II) кислородом, если концентрации реагентов увеличить в два раза?
Решение. Записываем уравнение реакции:
2NO + О2= 2NO2.
Обозначим начальные и конечные концентрации реагентов соответственно с1(NO), cl(O2) и c2(NO), c2(O2). Точно так же обозначим начальную и конечную скорости реакций: vt, v2. Тогда, используя уравнение (3.5), получим:
.
По условию с2(NO) = 2c1 (NO), с2(О2) =2с1(О2).
Находим v2 =к2 ×2cl(O2).
Находим, во сколько раз увеличится скорость реакции:
Ответ: в 8 раз.
Влияние давления на скорость химической реакции наиболее существенно для процессов с участием газов. При изменении давления в и раз в п раз уменьшается объем иn раз возрастает концентрация, и наоборот.
Пример 6. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции между газообразными веществами, реагирующими по уравнению А + В = С, если увеличить давление в системе в 2 раза?
Решение. Используя уравнение (3.5), выражаем скорость реакции до увеличения давления:
.
Кинетическое уравнение после увеличения давления будет иметь следующий вид:
.
При увеличении давления в 2 раза объем газовой смеси согласно закону Бойля-Мариотта (рУ = const) уменьшится также в 2 раза. Следовательно, концентрация веществ возрастет в 2 раза.
Таким образом, с2(А) = 2c1(A), c2(B) = 2с1{В). Тогда
Определяем, во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении давления.
Химические реакции протекают с различными скоростями: с малой скоростью - при образовании сталактитов и сталагмитов, со средней скоростью - при варке пищи, мгновенно - при взрыве. Очень быстро проходят реакции в водных растворах.
Определение скорости химической реакции, а также выяснение ее зависимости от условий проведения процесса - задача химической кинетики - науки о закономерностях протекания химических реакций во времени.
Если химические реакции происходят в однородной среде, например в растворе или в газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит во всем объеме. Такие реакции называют гомогенными .
(v гомог) определяется как изменением количества вещества в единицу времени в единице объема:
где Δn - изменение числа молей одного вещества (чаще всего исходного, но может быть и продукта реакции); Δt - интервал времени (с, мин); V - объем газа или раствора (л).
Поскольку отношение количества вещества к объему представляет собой молярную концентрацию С, то
Таким образом, скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени:
если объем системы не меняется.
Если реакция идет между веществами, находящимися в разных агрегатных состояниях (например, между твердым веществом и газом или жидкостью), или между веществами, неспособными образовывать гомогенную среду (например, между несмешивающимися жидкостями), то она проходит только на поверхности соприкосновения веществ. Такие реакции называют гетерогенными .
Определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности.
где S - площадь поверхности соприкосновения веществ (м 2 , см 2).
Изменение количества вещества, по которому определяют скорость реакции, - это внешний фактор, наблюдаемый исследователем. По сути, все процессы осуществляются на микроуровне. Очевидно, для того, чтобы какие-то частицы прореагировали, они прежде всего должны столкнуться, причем столкнуться эффективно: не разлететься, как мячики, в разные стороны, а так, чтобы в частицах разрушились или ослабли «старые связи» и смогли образоваться «новые», а для этого частицы должны обладать достаточной энергией.
Расчетные данные показывают, что, например, в газах столкновения молекул при атмосферно давлении исчисляются миллиардами за 1 секунду, то есть все реакции должны были бы идти мгновенно. Но это не так. Оказывается, что лишь очень небольшая доля молекул обладает необходимой энергией, приводящей к эффективному соударению.
Минимальный избыток энергии, который должна иметь частица (или пара частиц), чтобы произошло эффективное соударение, называют энергией активации E a .
Таким образом, на пути всех частиц, вступающих в реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации E a . Когда он маленький, то находится много частиц, которые могут его преодолеть, и скорость реакции велика. В противном случае требуется «толчок». Когда вы подносите спичку, чтобы зажечь спиртовку, вы сообщаете дополнительную энергию E a , необходимую для эффективного соударения молекул спирта с молекулами кислорода (преодоление барьера).
Скорость химической реакции зависит от многих факторов. Основными из них являются: природа и концентрация реагирующих веществ, давление (в реакциях с участием газов), температура, действие катализаторов и поверхность реагирующих веществ в случае гетерогенных реакций .
Температура
При повышении температуры в большинстве случаев скорость химической реакции значительно возрастает. В XIX в. голландский химик Я. X. Вант- Гофф сформулировал правило:
Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2-4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции).
При повышении температуры средняя скорость молекул, их энергия, число столкновений увеличиваются незначительно, зато резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции. Математически эта зависимость выражается соотношением:
где v t 1 и v t 2 - скорости реакции соответственно при конечной t 2 и начальной t 1 температурах, а γ - температурный коэффициент скорости реакции, который показывает, во сколько раз увеличивается скорость реакции с повышением температуры на каждые 10 °С.
Однако для увеличения скорости реакции повышение температуры не всегда применимо, т. к. исходные вещества могут начать разлагаться, могут испаряться растворители или сами вещества и т. д.
Эндотермические и экзотермические реакции
Реакция метана с кислородом воздуха, как известно, сопровождается выделением большого количества тепла. Поэтому ее используют в быту для приготовления пищи, нагревания воды и отопления. Природный газ, поступающий в дома по трубам, на 98% состоит именно из метана. Реакция оксида кальция (СаО) с водой тоже сопровождается выделением большого количества тепла.
О чем могут говорить эти факты? При образовании новых химических связей в продуктах реакции выделяется больше энергии, чем требуется на разрыв химических связей в реагентах. Избыток энергии выделяется в виде тепла, а иногда и света.
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + Q (энергия (свет, тепло));
СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2 + Q (энергия (тепло)).
Такие реакции должны протекать легко (как легко катится под гору камень).
Реакции, в которых энергия выделяется, называются ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ (от латинского «экзо» – наружу).
Например, многие окислительно-восстановительные реакции являются экзотермическими. Одна из таких красивых реакций — внутримолекулярное окисление-восстановление, протекающее внутри одной и той же соли — дихромата аммония (NH 4) 2 Cr 2 O 7:
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + Q (энергия).
Другое дело – обратные реакции. Они аналогичны закатыванию камня в гору. Получить метан из CO 2 и воды до сих пор не удается, а для получения негашеной извести СаО из гидроксида кальция Са(ОН) 2 требуются сильное нагревание. Такая реакция идет только при постоянном притоке энергии извне:
Са(ОН) 2 = СаО + Н 2 О — Q (энергия (тепло))
Это говорит о том, что разрыв химических связей в Ca(OH) 2 требует большей энергии, чем может выделиться при образовании новых химических связей в молекулах CaO и H 2 O.
Реакции, в которых энергия поглощается, называются ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ (от «эндо» – внутрь).
Концентрация реагирующих веществ
Изменение давления при участии в реакции газообразных веществ также приводит к изменению концентрации этих веществ.
Чтобы осуществилось химическое взаимодействие между частицами, они должны эффективно столкнуться. Чем больше концентрация реагирующих веществ, тем больше столкновений и, соответственно, выше скорость реакции. Например, в чистом кислороде ацетилен сгорает очень быстро. При этом развивается температура, достаточная для плавления металла. На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежцами К. Гульденбергом и П. Вааге и независимо от них в 1865 г. русским ученым Н. И. Бекетовым был сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон называют также законом действующих масс.
Для реакции А + В = D этот закон выразится так:
Для реакции 2А + В = D этот закон выразится так:
Здесь С А, С В - концентрации веществ А и В (моль/л); k 1 и k 2 - коэффициенты пропорциональности, называемые константами скорости реакции.
Физический смысл константы скорости реакции нетрудно установить - она численно равна скорости реакции, в которой концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л или их произведение равно единице. В таком случае ясно, что константа скорости реакции зависит только от температуры и не зависит от концентрации веществ.
Закон действующих масс не учитывает концентрации реагирующих веществ, находящихся в твердом состоянии , т. к. они реагируют на поверхности и их концентрации обычно являются постоянными.
Например, для реакции горения угля выражение скорости реакции должно быть записано так:
т. е. скорость реакции пропорциональна только концентрации кислорода.
Если же уравнение реакции описывает лишь суммарную химическую реакцию, проходящую в несколько стадий, то скорость такой реакции может сложным образом зависеть от концентраций исходных веществ. Эта зависимость определяется экспериментально или теоретически на основании предполагаемого механизма реакции.
Действие катализаторов
Можно увеличить скорость реакции, используя специальные вещества, которые изменяют механизм реакции и направляют ее по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Их называют катализаторами (от лат. katalysis - разрушение).
Катализатор действует как опытный проводник, направляющий группу туристов не через высокий перевал в горах (его преодоление требует много сил и времени и не всем доступно), а по известным ему обходным тропам, по которым можно преодолеть гору значительно легче и быстрее.
Правда, по обходному пути можно попасть не совсем туда, куда ведет главный перевал. Но иногда именно это и требуется! Именно так действуют катализаторы, которые называют селективными. Ясно, что нет необходимости сжигать аммиак и азот, зато оксид азота (II) находит использование в производстве азотной кислоты.
Катализаторы - это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными количественно и качественно.
Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Катализаторы широко используют в различных отраслях промышленности и на транспорте (каталитические преобразователи, превращающие оксиды азота выхлопных газов автомобиля в безвредный азот).
Различают два вида катализа.
Гомогенный катализ , при котором и катализатор, и реагирующие вещества находятся в одном агрегатном состоянии (фазе).
Гетерогенный катализ , при котором катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах. Например, разложение пероксида водорода в присутствии твердого катализатора оксида марганца (IV):
Сам катализатор не расходуется в результате реакции, но если на его поверхности адсорбируются другие вещества (их называют каталитическими ядами), то поверхность становится неработоспособной, требуется регенерация катализатора. Поэтому перед проведением каталитической реакции тщательно очищают исходные вещества.
Например, при производстве серной кислоты контактным способом используют твердый катализатор - оксид ванадия (V) V 2 O 5:
При производстве метанола используют твердый «цинкохромовый» катализатор (8ZnO Cr 2 O 3 х CrO 3):
Очень эффективно работают биологические катализаторы - ферменты. По химической природе это белки. Благодаря им в живых организмах при невысокой температуре с большой скоростью протекают сложные химические реакции.
Известны другие интересные вещества - ингибиторы (от лат. inhibere - задерживать). Они с высокой скоростью реагируют с активными частицами с образованием малоактивных соединений. В результате реакция резко замедляется и затем прекращается. Ингибиторы часто специально добавляют в разные вещества, чтобы предотвратить нежелательные процессы.
Например, с помощью ингибиторов стабилизируют растворы пероксида водорода.
Природа реагирующих веществ (их состав, строение)
Значение энергии активации является тем фактором, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
Если энергия активации мала (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкновений между частицами реагирующих веществ приводит к их взаимодействию, и скорость такой реакции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих реакциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.
Если энергия активации велика (> 120 кДж/моль), то это означает, что лишь ничтожная часть столкновений между взаимодействующими частицами приводит к реакции. Скорость такой реакции поэтому очень мала. Например, протекание реакции синтеза аммиака при обычной температуре заметить практически невозможно.
Если энергии активации химических реакций имеют промежуточные значения (40120 кДж/моль), то скорости таких реакций будут средними. К таким реакциям можно отнести взаимодействие натрия с водой или этиловым спиртом, обесцвечивание бромной воды этиленом, взаимодействие цинка с соляной кислотой и др.
Поверхность соприкосновения реагирующих веществ
Скорость реакций, идущих на поверхности веществ, т. е. гетерогенных, зависит при прочих равных условиях от свойств этой поверхности. Известно, что растертый в порошок мел гораздо быстрее растворяется в соляной кислоте, чем равный по массе кусочек мела.
Увеличение скорости реакции объясняется в первую очередь увеличением поверхности соприкосновения исходных веществ , а также рядом других причин, например, нарушением структуры «правильной» кристаллической решетки. Это приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.
В промышленности для проведения гетерогенных реакций используют «кипящий слой», чтобы увеличить поверхность соприкосновения реагирующих веществ, подвод исходных веществ и отвод продуктов. Например, при производстве серной кислоты с помощью «кипящего слоя» проводят обжиг колчедана.
Справочный материал для прохождения тестирования:
Таблица Менделеева
Таблица растворимости
Задание №1
Приводят к уменьшению скорости реакции этилена с водородом.
1) понижение температуры
3) использование катализатора
Ответ: 14
Пояснение:
1) понижение температуры
Понижение температуры снижает скорость любой реакции, как экзотермической, так и эндотермической.
2) увеличение концентрации этилена
Увеличение концентрации реагентов всегда увеличивает скорость реакции
3) использование катализатора
Все реакции гидрирования органических соединений являются каталитическими, т.е. существенно ускоряются в присутствии катализаторов.
4) уменьшение концентрации водорода
Уменьшение концентрации исходных реагентов всегда снижает скорость реакции
5) повышение давления в системе
Повышение давления, когда хотя бы один из реагентов является газом, увеличивает скорость реакции, т.к. фактически это то же самое, что увеличение концентрации этого реагента.
Задание №2
Метанола с пропионовой кислотой.
1) повышение температуры
2) понижение давления
3) понижение температуры
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 14
Пояснение:
1) повышение температуры
При повышении температуры скорость любой реакции увеличивается (как экзотермической, так и эндотермической)
2) понижение давления
Никак не влияет на скорость реакции, т.к. исходные реагенты - метанол и пропионовая кислота, являются жидкостями, а давление влияет на скорость только тех реакций, в которых хотя бы один реагент является газом
3) понижение температуры
Понижение температуры снижает скорость любой реакции (как экзотермической, так и эндотермической).
4) использование сильной неорганической кислоты в качестве катализатора
Взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами (реакция этерификации) ускоряется в присутствии сильных минеральных (неорганических) кислот
5) облучение ультрафиолетовым светом
Реакция этерификации протекает по ионному механизму, а ультрафиолетовый свет влияет лишь на некоторые реакции, протекающие по свободнорадикальному механизму, например, хлорирование метана.
Задание №3
Скорость прямой реакции
N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q
возрастает при:
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
5) повышении температуры
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 15
Задание №4
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, от которых не зависит скорость реакции
2C (тв) + CO 2(г) → 2CO (г)
1) степень измельчения угля
2) температура
3) количество угля
4) концентрация CO
5) концентрация CO 2
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №5
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, при которых скорость реакции
2CaO (тв) + 3С (тв) → 2CaC 2(тв) + CO 2(г)
возрастает.
1) повышение концентрации CO 2
2) понижение температуры
3) повышение давления
4) повышение температуры
5) степень измельчения CaO
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 45
Задание №6
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не оказывают влияния на скорость реакции
HCOOCH 3(ж) + H 2 O (ж) → HCOOH (ж) + CH 3 OH (ж) .
1) изменение концентрации HCOOCH 3
2) использование катализатора
3) повышение давления
4) повышение температуры
5) изменение концентрации HCOOH
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 35
Задание №7
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
S (тв) + O 2(г) → SO 2(г) .
1) увеличение концентрации сернистого газа
2) повышение температуры
3) уменьшение концентрации кислорода
4) понижение температуры
5) увеличение концентрации кислорода
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 25
Задание №8
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не влияют на скорость реакции
Na 2 SO 3(р-р) + 3HCl (р-р) → 2NaCl (р-р) + SO 2 + H 2 O.
1) изменение концентрации соляной кислоты
2) изменение давления
3) изменение температуры
4) изменение концентрации сульфита натрия
5) изменение концентрации хлорида натрия
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 25
Задание №9
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наибольшей скоростью при комнатной температуре.
1) цинк и сера
2) растворы карбоната натрия и хлорида калия
3) калий и разбавленная серная кислота
4) магний и соляная кислота
5) медь и кислород
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №10
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
CH 4(г) + 2O 2(г) → CO 2(г) + H 2 O (г) .
1) увеличение концентрации кислорода
2) понижение температуры
3) увеличение концентрации углекислого газа
4) увеличение концентрации метана
5) понижение давления
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 14
Задание №11
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
2AgNO 3(тв) → 2Ag (тв) + O 2(г) + 2NO 2 (г) .
1) понижение давления в системе
2) повышение давления в системе
3) повышение температуры
4) степень измельчения серебра
5) степень измельчения нитрата серебра
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 35
Задание №12
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, реакция между которыми протекает с наименьшей скоростью при комнатной температуре.
1) сульфат меди (р-р) и гидроксид натрия (р-р)
2) натрий и вода
3) магний и вода
4) кислород и цинк
5) серная кислота (р-р) и карбонат калия (р-р)
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №15
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции
Fe (тв) + 2H + → Fe 2+ + H 2(г) .
1) увеличение концентрации ионов железа
2) измельчение металлического железа
3) добавление нескольких кусочков железа
4) увеличение концентрации кислоты
5) уменьшение температуры
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 24
Задание №16
Из предложенного перечня веществ выберите по две пары, скорость реакции между которыми не зависит от увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов.
1) сера и железо
2) кремний и кислород
3) водород и кислород
4) диоксид серы и кислород
5) цинк и соляная кислота
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 34
Задание №17
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к увеличению скорости реакции азота с водородом.
1) увеличение температуры
2) использование ингибитора
3) использование катализатора
4) уменьшение концентрации аммиака
5) уменьшение концентрации водорода
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 13
Задание №18
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые не приводят к изменению скорости реакции
CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.
1) изменение температуры
2) изменение концентрации спирта
3) изменение концентрации щелочи
4) изменение концентрации соли
5) изменение концентрации эфира
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 24
Задание №19
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, при которых скорость реакции гидролиза сложного эфира значительно увеличится.
1) увеличение температуры
2) добавление щелочи
3) уменьшение концентрации спирта
4) уменьшение концентрации эфира
5) увеличение давления
Запишите в Поле "ОТВЕТ" номера выбранных типов реакций.
Ответ: 12
Задание №20
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите два воздействия, которые приводят к изменению скорости реакции между медью и азотной кислотой.
Размер: px
Начинать показ со страницы:
Транскрипт
1 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов 1. Для увеличения скорости реакции необходимо повысить давление добавить оксид углерода(1v) охлаждать систему удалять оксид углерода(1v) 2. Скорость реакции азота с водородом не зависит от температуры давления катализатора количества продукта реакции 3. Скорость реакции углерода с кислородом не зависит от температуры общего давления степени измельчѐнности углерода количества продукта реакции 4. Для снижения скорости реакции Н 2 + Сl 2 = 2НСl + Q необходимо понизить температуру повысить давление понизить концентрацию хлороводорода повысить концентрацию водорода 5. Для увеличения скорости реакции ЗН 2 + N 2 = 2NH 3 + Q необходимо охлаждать систему снизить давление удалять аммиак добавлять водород 6. Скорость реакции азота с водородом определяется как
2 7. Скорость реакции угарного газа с кислородом определяется как 8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют цинк (гранулы) и кислород цинк (гранулы) и соляная кислота цинк (порошок) и кислород цинк (порошок) и соляная кислота 9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют цинк и кислород соляная кислота и раствор карбоната натрия натриевая щелочь и алюминий оксид кальция и вода 10. Скорость реакции азота с водородом увеличится при пропускании смеси над нагретым железом добавлении аммиака охлаждении смеси увеличении объѐма реакционного сосуда 11. Скорость реакции оксида углерода(ii) с кислородом уменьшится при нагревании пропускании газов над нагретой платиной добавлении углекислого газа увеличении объѐма реакционного сосуда 12. Скорость реакции увеличится при добавлении кислорода оксида меди(ii)
3 аммиака азота 13. Скорость реакции увеличится при добавлении водорода воды оксида азота(ii) аммиака 14. Скорость реакции между цинком и соляной кислотой уменьшается при измельчении цинка при добавлении HCl при нагревании с течением времени 15. Скорость реакции между цинком и соляной кислотой увеличивается при измельчении цинка при охлаждении раствора при разбавлении раствора с течением времени 16. В реакции скорость разложения равна 0,016 моль/(л мин). Чему равна скорость образования (в моль/(л мин))? 0,008 0,016 0,032 0, В реакции скорость образования равна 0,012 моль/(л мин). Чему равна скорость разложения (в моль/(л мин))? 0,006 0,012
4 0,024 0, Скорость элементарной реакции зависит от концентраций следующим образом: 19. Скорость элементарной реакции зависит от концентраций следующим образом: 20. С наибольшей скоростью при комнатной температуре взаимодействуют и и и и 21. С наибольшей скоростью с водой при комнатной температуре реагирует 22. С наибольшей скоростью при комнатной температуре происходит взаимодействие магния с водой цинка с разбавленной уксусной кислотой раствора нитрата серебра с соляной кислотой меди с кислородом
5 23. Скорость реакции разложения на простые вещества увеличивается при добавлении повышении давления охлаждении увеличении объѐма реакционного сосуда 24. Скорость реакции крекинга октана в газовой фазе увеличивается при охлаждении добавлении повышении давления увеличении объѐма реакционного сосуда 25. Для увеличения скорости химической реакции необходимо увеличить температуру добавить иодоводород уменьшить давление увеличить объем реакционного сосуда 26. Какое утверждение относительно катализаторов неверно? Катализаторы участвуют в химической реакции Катализаторы смещают химическое равновесие Катализаторы изменяют скорость реакции Катализаторы ускоряют как прямую, так и обратную реакцию 27. От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между фосфором и кислородом кислородом и оксидом азота (II) серой и водородом магнием и азотной кислотой 28. На скорость химической реакции не влияет изменение концентрации аммиака
6 давления концентрации водорода температуры 29. С наименьшей скоростью происходит реакция между водородом и фтором бромом иодом хлором 30. Для увеличения скорости химической реакции необходимо увеличить концентрацию ионов железа размельчить железо уменьшить температуру уменьшить концентрацию кислоты 31. С наибольшей скоростью водород реагирует с бромом йодом фтором хлором 32. При комнатной температуре водород наиболее активно реагирует с серой азотом хлором бромом 33. Скорость реакции между железом и раствором соляной кислоты будет уменьшаться при повышении температуры разбавлении кислоты увеличении концентрации кислоты размельчении железа 34. Для увеличения скорости реакции гидролиза этилацетата необходимо добавить уксусную кислоту добавить этанол нагреть раствор увеличить давление 35. С наибольшей скоростью при обычных условиях происходит взаимодействие воды с
7 оксидом кальция железом оксидом кремния (IV) алюминием 36. Скорость реакции увеличивается при повышении концентрации понижении температуры повышении давления повышении температуры 37. Увеличение концентрации азота увеличивает скорость реакции 38. Скорость реакции цинка с соляной кислотой не зависит от концентрации кислоты температуры давления площади поверхности соприкосновения реагентов 39. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает взаимодействие между 40. Скорость химической реакции увеличится при добавлении фосфора увеличении концентрации кислорода увеличении концентрации оксида фосфора (V) уменьшении объѐма взятого кислорода 41. Увеличению скорости реакции cпособствует: повышение давления охлаждение реакционной смеси
8 добавление серы повышение температуры 42. C наибольшей скоростью протекает реакция между 43. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция 44. Для увеличения скорости химической реакции необходимо увеличить количество хрома увеличить концентрацию ионов водорода уменьшить температуру увеличить концентрацию водорода наибольшей скоростью бромоводородная кислота взаимодействует с оксидом железа (III) металлическим цинком металлическим никелем раствором гидроксида бария 46. Скорость химической реакции не зависит от концентрации хлороводородной кислоты температуры концентрации водорода степени измельчения магния 47. От увеличения площади поверхности соприкосновения реагентов не зависит скорость реакции между серой и железом кремнием и кислородом водородом и кислородом цинком и соляной кислотой
9 48. С наибольшей скоростью гидроксид натрия взаимодействует с металлическим цинком сульфатом меди (II) азотной кислотой сульфидом железа (II) 49. Скорость химической реакции зависит от количества взятого фосфора температуры концентрации оксида фосфора (V) объѐма взятого кислорода 50. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция 51. C наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция 52. Увеличению скорости реакции способствует: понижение давления уменьшение концентрации охлаждение системы повышение температуры 53. Скорость реакции между цинком и раствором соляной кислоты уменьшится если нагреть реакционную смесь разбавить кислоту
10 пропустить через реакционную смесь хлороводород использовать цинковый порошок 54. При комнатной температуре с наибольшей скоростью с водой реагирует калий кальций магний алюминий 55. Для увеличения скорости реакции гидролиза 1-бромпропана необходимо добавить кислоту понизить концентрацию 1-бромпропана повысить температуру повысить концентрацию пропанола 56. Скорость реакции между магнием и раствором медного купороса не зависит от концентрации соли температуры объѐма реакционного сосуда площади поверхности соприкосновения реагентов 57. С наибольшей скоростью соляная кислота взаимодействует с металлическим цинком раствором гидроксида натрия металлическим железом твѐрдым карбонатом железа (II)
Задания А20 по химии 1. Скорость реакции азота с водородом понизится при 1) уменьшении температуры 2) увеличении концентрации азота 3) использовании катализатора 4) увеличении давления Факторы влияющие
1. Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых железо реагирует без нагревания. хлорид цинка сульфат меди(ii) концентрированная азотная кислота разбавленная соляная кислота
Тест: "Скорость химической реакции". Тестируемый: Дата: Задание 1 Формула для нахождения скорости гомогенной реакции 1) 2) 3) 4) Задание 2 Математическое выражение правило Вант - Гоффа 1) 2) 3) 4) Задание
Задания 5. Простые и сложные вещества. Неорганические вещества 1. Вещества, формулы которых и, являются соответственно амфотерным гидроксидом и кислотой амфотерным гидроксидом и солью основанием и кислотой
Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует
Задания А8 по химии 1. Цинк взаимодействует с раствором Металлы реагируют с растворами солей менее активных металлов. Mg, Na, Ca более активные металлы чем цинк, поэтому реакция сих солями не возможна.
1. Из предложенного перечня выберите два оксида, которые реагируют с раствором соляной кислоты, но не реагируют с раствором гидроксида натрия. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. Из предложенного перечня выберите два
"Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов.". Тестируемый: Дата: Задание 1 Коэффициент перед формулой воды, образовавшейся
Сборник задач по химии для 9 медицинского класса составитель Громченко И.А. Москва Центр образования 109 2012 Массовая доля растворённого вещества. 1. В 250г раствора содержится 50г хлорида натрия. Определите
2016 1. В 250 мл воды растворили 4,2 г лития, затем добавили 200 г 20%-ного раствора сульфата меди(ii). Определите массовую долю соли в полученном В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в
Банк заданий 11 класс химия 1. Электронная конфигурация соответствует иону: 2. Одинаковую кофигурацию имеют частицы и и и и 3. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы магния и
1. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 2. Осадок не образуется при взаимодействии водных растворов и и и 3. Вода образуется в реакции ионного обмена при взаимодействии и и и
Задания 9. Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов 1. Железо реагирует с хлоридом кальция бромом оксидом натрия гидроксидом натрия 2. Хлор ре а ги ру ет с азот ной кислотой суль фа том
Банк заданий химия 9 класс 1. Элемент имеет три электрона на 2-м энергетическом уровне. Порядковый номер элемента 3 5 7 13 2. Сколько электронов находится на внешнем уровне элемента с порядковым номером
За да ния для подготовки 1. При сжигании сульфида железа (II) в кислороде выделилось 28 л сернистого газа (в пересчете на нормальные условия). Вычислите массу исходного соединения железа в граммах. Ответ
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ. 1. Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с
ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ 1. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. Электронную конфигурацию инертного газа имеет ион 1) O 2-2) S 2+ 3) Si 2+ 4) Br +
Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное
Шифр Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Ʃ Итоговый балл Итоговый балл (из 100 баллов) (из 10 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Решение (правильные ответы выделены жирным шрифтом)_
1. Какой из перечисленных элементов является наиболее типичным неметаллом? 1) Кислород 2) Сера 3) Селен 4) Теллур 2. Какой из перечисленных элементов имеет наибольшую электроотрицательность? 1) Натрий
17. Закономерности химических процессов. Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции Скорость химической реакции есть отношение изменения концентрации
Вариант 1743654 1. Определите, атомы каких двух из указанных элементов имеют в основном состоянии один неспаренный электрон. 2. Запишите в поле ответа номера выбранных элементов. Выберите три элемента,
Задания В5 по химии 1. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать. НАЗВАНИЕ ОКСИДА А) оксид калия оксид углерода(ii) В) оксид хрома(iii) оксид
Задания А19 по химии 1. Взаимодействие оксида натрия с водой относится к реакциям 1) соединения, необратимым 2) обмена, обратимым 3) соединения, обратимым 4) обмена, необратимым Оксид натрия - основный
Задания А9 по химии 1. Какой оксид реагирует с раствором, но не реагирует с раствором? MgO Основный оксид, т. к. Mg металл со степенью окисления +2. Основные оксиды реагируют с кислотами, кислотными оксидами,
1. Чему равен заряд ядра атома углерода? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Что общего в атомах 12 6С и 11 6С? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты по
1. Какой вид химической связи в оксиде бария? ковалентная неполярная металлическая ковалентная полярная ионная 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(vii)? ковалентная полярная ионная ковалентная
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ ТЕСТ ПО ХИМИИ (ЭКСТЕРНАТ 9 КЛАСС) 1. Химическая реакция, протекающая с образованием осадка а)h 2 SO 4 + BaCl 2 б) HNO 3 + KOH в) HCl + CO 2 г) HCl + Ag 2. С какими из веществ а) карбонат
Задания на лето по химии: 1. Какое химическое количество вещества СО 2 содержит столько же атомов кислорода, сколько их содержится в 160г вещества SO 3? 2. Какое химическое количество вещества СН 4 содержит
Задания 3. Строение молекул. Химическая связь 1. Какой вид химической связи в оксиде бария? ковалентная неполярная металлическая ковалентная полярная ионная 2. Какой вид химической связи в оксиде хлора(vii)?
Задания 11. Химические свойства оснований. Химические свойства кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует
1. Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ионная химическая связь. 2. Водородная связь образуется между молекулами водорода метанола толуола метаналя метановой кислоты
Федеральное агентство по рыболовству Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Астраханский государственный технический университет» Разработка
Вариант 5 часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов М I под номером выполняемого вами задания (А1 - A30) поставьте знак «x» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами
Задания А11 по химии 1. Сульфид железа(ii) реагирует с раствором каждого из двух веществ: Сульфид железа (II) -это нерастворимая соль, поэтому она не будет реагировать с другими солями, а будет реагировать
Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения 1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое
1. Основные свойства проявляет внешний оксид элемента: 1) серы 2) азота 3) бария 4) углерода 2. Какая из формул соответствует выражению степени диссоциации электролитов: 1) α = n\n 2) V m = V\n 3) n =
1. Чему равен заряд ядра атома кислорода? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Что общего в атомах 1 1Н, 2 1Н, 3 1Н? 1) Массовое число 2) Число протонов 3) Число нейтронов 4) Радиоактивные свойства Входные тесты
Задания А25 по химии 1. Окислительные свойства серная кислота проявляет в реакции, схема которой: Окислители принимают электроны и понижают степень окисления. Серная кислота может проявлять окислительные
Химия 11 класс. Демонстрационный вариант 3 (45 минут) 3 Диагностическая тематическая работа 3 по подготовке к ЕГЭ по ХИМИИ по темам «Строение веществ: строение атома, химическая связь, кристаллические
4. Задания на нахождение массы (объема, количества вещества), массовой (объемной) доли продукта реакции и массовой доли (массы) химического соединения в смеси. Решение задачи следует начинать с анализа
Тест 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. 1. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента? 1) числом протонов; 2) числом нейтронов; 3) числом электронов;
Задания С2 по химии 1. Даны вещества: фосфор, хлор, водные растворы серной кислоты и гидроксида калия. 1. 2. 3. 4. 2. Даны: бромоводородная кислота, перманганат натрия, гидроксид натрия и бром. Записаны
9 класс 1. При диссоциации 1 моль каких веществ образуется наибольшее количество (в молях) ионов? 1. Сульфат натрия 2. Хлорид железа (III) 3. Фосфат натрия 4. Нитрат кобальта (II) 2. Укажите соединения,
Демонстрационный вариант проверочных материалов для промежуточной аттестации обучающихся 9 классов (в форме семейного образования и самообразования) по ХИМИИ 4 5 В 4 периоде главной подгруппы V(А) группы
ЗАДАНИЯ ЗАОЧНОГО ТУРА ОЛИМПИАДЫ «ЮНЫЕ ТАЛАНТЫ. ХИМИЯ» 2009/2010 УЧЕБНОГО ГОДА Отвечать на задания необходимо в файле ответов! В заданиях 1-20 необходимо выбрать один или несколько правильных вариантов
Демонстрационный вариант промежуточной аттестации по химии 11 класс 2017-2018 учебный год 1. Задание Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один
Задание 1. Дано расположение электронов на 3-ем и 4-ом электронных уровнях атома железа: Какому из электронов, обозначенных латинскими буквами, соответствуют нижеприведенные квантовые числа? n = 3; l =
Решение расчетных задач 1. При сливании 160 г раствора нитрата бария с массовой долей 10% и 50 г раствора хромата калия с массовой долей 11% выпал осадок. Рассчитайте массовую долю нитрата калия в образовавшемся
1. Какое уравнение соответствует реакции разложения? 2. Какое уравнение соответствует реакции обмена? 3. Какое уравнение соответствует реакции замещения? 4. В реакцию разложения, сопровождающуюся изменением
ХИМИЯ Вариант 0000 Инструкция для абитуриентов Для выполнения экзаменационной работы отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 2 частей, включающих 40 заданий. Если задание не удается выполнить сразу,
Расчетные задачи в неорганической химии 1. Массовая доля металла в оксиде состава характеризующие металл: равна 71,4 %. Выберите утверждения, а) НЕ восстанавливается водородом из оксида б) используется
ФИПИ Пробный ОГЭ 2018 по химии Тренировочный вариант 1 Подготовила Мустафина Екатерина Андреевна 1 На приведённом рисунке изображена модель атома 1) бора 2) алюминия 3) азота 4) бериллия 2 Атомный радиус
Оценочные материалы для элективного курса «Решение задач повышенной сложности» для 0 классов Номер задания Входной контроль Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников
Билеты для переводного экзамена по химии в 8 классе Билет 1 1. Предмет химии. Вещества. Вещества простые и сложные. Свойства веществ. 2. Кислоты. Их классификация и свойства. Билет 2 1. Превращения веществ.
Задания А21 по химии 1. Химическое равновесие в системе сместится в сторону продуктов реакции при 1) повышении давления 2) повышении температуры 3) понижении давления 4) использовании катализатора Принцип
Химия 9 класс. Демонстрационный вариант 5 (90 минут) 1 Диагностическая тематическая работа 5 по подготовке к ОГЭ по ХИМИИ по темам «Неметаллы IVA VIIA групп Периодической системы химических элементов Д.И.
Реакции ионного обмена: за да ния для подготовки 1. В пробирку с раствором соли Х добавили несколько капель раствора вещества Y. В результате реакции наблюдали выделение осадка. Из предложенного перечня
Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева 1. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного в 3-м периоде, IIA группе равен 1) +12 2) +2 3) +10 4) +8 2. Чему равен заряд ядра атома (+Z),
Задание по химии для поступающих в 10-й класс 31.03.2018 Вариант1 1. Как осуществить следующие превращения: хлор - хлороводород - хлорид рубидия - хлор? Напишите уравнения реакций 2. Смесь кислорода и
Спецификация итоговой работы для проведения промежуточной аттестации обучающихся 11 класса по химии 1. Назначение работы Работа предназначена для проведения процедуры итогового контроля индивидуальных
Вариант 1 Часть А А 1.Заряд ядра атома фосфора равен 1)+5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 А 2. В ряду Mg-AI-Si свойства изменяются 1)от металлических к неметаллическим 3)от кислотных к основным 2) от основных к
Задания 10. Химические свойства оксидов 1. Оксид серы(vi) ре а ги ру ет с нит ра том натрия хлором ок си дом алюминия ок си дом кремния 2. Оксид серы(iv) ре а ги ру ет с сульфидом меди(ii) углеродом кислородом
Железо 1. 7. Верны ли следующие суждения о свойствах оксидов железа и алюминия? А. И алюминий, и железо образуют устойчивые оксиды в степени окисления +3. Б. Оксид железа (III) является амфотерным. 2.
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение основная общеобразовательная школа села Зарубино Билеты по химии Учитель химии Сомова Н.Х. 2012 г. Экзаменационные билеты по химии Теоретическая
1.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ В результате изучения химии ученик должен: знать/понимать: - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
4.1.3 Задания 11 класса 1. Одной из важных характеристик ковалентной связи является её длина. Для какого из перечисленных соединений длина связи минимальна? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. Большое количество
ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Март 2014 Краевая диагностичеcкая paбoта по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 Часть А При выполнении заданий А1 А9 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,
ХИМИЯ, 11 класс Вариант 1, Март 2014 Краевая диагностическая pабота по ХИМИИ ВАРИАНТ 1 Часть А При выполнении заданий А1 А9 в бланке ответов 1 под номером выполняемого задания поставьте знак «х» в клеточку,
Предыдущая статья: Что делать, когда плохо на душе и хочется плакать Следующая статья: Служебный роман закончился: Как работать с бывшим парнем?